（8分
）请根据要求设计分离
和提纯下列物质的实验方案。
1.实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用的分离方法是_______和_______。
2.现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照下图的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。
实验方案：_____
__。
(14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：
①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变（△H）情况如下表所示。
| 物质 |
O2 |
S |
Se |
Te |
| ΔH(kJ·mol－1) |
－242 |
－20 |
81 |
请回答下列问题：
（1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式、。
（2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：。
（3）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因
。
（4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式；它的第一级电离常数可用Ka1来表示，当温度升高时，Ka1的值
（填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。
（5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数Kc＝L·mol－1（填写具体数据），此时α(乙)50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。已知：（1）A、C、D是常见的气体单质，（2）F气体极易溶于水，且液态常用做制冷剂。（3）G为易溶性的盐，E为白色沉淀。（4）H为无色液体化合物。
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已知可逆反应：AsO43-＋2I－＋2H＋
AsO33-＋I2＋H2O 据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转
试回答下列问题：
（1）C1棒的电极为极；发生的电极反应为____________________________．
（2）C2棒的电极为极；发生的电极反应为____________________________．
某温度时，把1mol/LN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。
（1）前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为mol/L·s。
（2）在4s时容器内的压强为开始时的倍。
（3）在平衡时容器内含N2O4mol。
（4）在平衡时容器内NO2的浓度为mol/L。
（5）N2O4的转化率为。
现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，B、D原子最外层电子数相等，且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的两倍。
（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出A、B、C、D四种元素的元素符号。
（2）图中将过渡元素涂黑。
（3）由上述四种元素中的某几种所形成的具有漂白作用物质的化学式（写出两种）:_______、______。