某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20
，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：
| 时间/ | 0 | 3 | 6 | 9 |
| 粗锌及溶液总质量/ | 150.4 | 150.2 | 150.0 | 150.0 |
（1）计算反应过程中产生氢气的质量。
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。
某硝酸铵化肥的外包装如右图.请根据包装上的标签计算：
(1)NH4NO3的相对分子质量____
(2)NH4NO3中各元素的原子个数比____
(3)通过计算判断此氮肥样品是纯净物还是混合物.(要求有计算过程)
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
为测定某稀盐酸溶液溶质的质量分数，取100g该溶液于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如右图所示。
（1）在a点时，烧杯中溶液的溶质是，此时向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。
（2）通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。
（3）若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数，当滴入KOH溶液的质量为100g时，溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。
发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
| 反应时间 |
t0 |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
t5 |
| 烧杯和药品质量/g |
210.0 |
206.7 |
205.9 |
205.6 |
205.6 |
205.6 |
（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量。
（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是▲。
已知碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，而一个x2分子的质量是3.348×10-27kg，求：x原子的相对原子质量(精确到0.1).