实验室配制480 mL 0.5mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
（1）本实验所必需的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________________、_______________。
（2）配制该溶液需取NaOH晶体________________g。
（3）某同学俯视观察液面，会使所配溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。
某同学溶解后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会__________
某同学称量氢氧化钠固体时称量时间过长，所配溶液浓度会__________
（4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_____________________。
氯化铜(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.
↓蒸发结晶
CuCl2·2H2O(纯)
(1)加入氧化剂X的目的是
(2)下列氧化剂中最适合本实验的是
| A．H2O2 | B．KMnO4 | C．NaClO | D．K2Cr2O7 |
(3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是和.
(已知完全成氢氧化物所需PH值：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6.)
资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，
硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为
了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验
(实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。
(1)若在烧瓶放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4
反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中
加入1mol／L NaOH溶液的体积V≥_______mL，
量气管的适宜规格是_____________mL。 (选填：200,400,500)。
(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则发生反立的化学方程式
为：________________________________________
(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集裂VmL气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是；
____________________________________________________________________________。
(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝_______________(用含字母的代数式表示)。
实验桌上有六瓶试剂，只知其可能为醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙以及氨水。该同学取出其中两瓶，进行简易分析实验以辨识二者成分。
实验记录以下：
实验I从第一瓶溶液中取出25.00 mL，以标准NaOH溶液滴定，滴定结果列于表1中。
| 体积(NaOH)/mL |
pH |
||
| 5.0 |
2.2 |
||
| 10.0 |
2.4 |
||
20.0 |
3.0 |
||
| 24.0 |
3.8 |
||
| 24.8 |
4.5 |
||
| 25.0 |
7.0 |
||
| 25.2 |
9.5 |
||
| 26.0 |
10.0 |
||
| 30.0 |
10.7 |
实验Ⅱ从第一瓶溶液中取25.00 mL后，加入10.00 mL、0.01000 mol／L 的硫酸，再以同一标准NaOH溶液滴定，滴定结果绘于图2中。
实验Ⅲ从第一瓶与第二瓶溶液中分别取出25.00 mL与10.00 mL，相互混合之后，再以标NaOH溶液滴定。滴定结果也绘于图2中。
实验IV完成实验III后，再加入数滴BaCl2，溶液并无沉淀出现，但若改加草酸钠，则溶液出现白色沉淀。
(1)进行实验I时，若用酚酞作指示剂，判断达滴定终点对的依据是：_____________________。
(2)计算标准NaOH溶液的浓度______________mol／L。
(3)第二瓶溶液成分及其物质的量浓度_______________________、_______________mol／L。
高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：
试回答下列问题
(1)操作①搅拌的目的是：_______________________。
(2)操作③名称是：______________________________。
(3)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为；_________。配制该质量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：__________________。
(4)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的化学方程式：
_____________________________________________________
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①： ▲ ；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
| 实验操作 |
实验现象或 预期实验现象 |
现象解释 （用离子方程式表示） |
|
| 猜想② |
▲ |
溶液pH＝8 |
— |
| 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 |
▲ |
S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O |
|
| 猜想③ |
向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 |
氯水颜色变浅 |
▲ |
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
⑴甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 ▲ 。
⑵请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 ▲ 。