(14分)(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂。
(1) 实验室用(NH4)2Fe(SO4)2固体配制一定浓度的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。
①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的 （填字母代号）
②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液250ml，需称取(NH4)2Fe(SO4)2 g
③若在配制过程中，烧杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则所得溶液浓度 ；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有 。
a．KAl(SO4)2 b．KAlO2 c．NH4Al(SO4)2 d．[Ag(NH3)2]NO3
（3）(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈酸性，试用离子方程式解释其原因：
； 。
、已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃
⑴装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是。试管浸泡在50℃的水浴中，目的是。
| 检验试剂 |
预期现象与结论 |
| 装置Ⅲ的试管中加入。 |
产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3 |
| 装置Ⅳ的试管中加入。 |
 |
⑵装置Ⅲ和装置
Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3mol·L－1H2SO4、6 mol·L－1NaOH、0.5 mol·L－1BaCl2、0.5 mol·
L－1Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水
⑶装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是。
(10分)某课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题：
(1) 写出用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮的离子方程式: ________________
(2)查阅资料
得知：
。实验室有如图所示的装置.则制取一氧化碳可选用的装置为________________(填字母）。
(3)汽车尾气是当前城市大气污染的主要来源之一.汽车尾气中的主要污染物为一氧化碳和氮氧化物。汽车尾气催化转化装置可将这些有害气体转化为无害物质。该小组设计了如图所示的装置(部分夹持装置已略去）.在实验室模拟汽车尾气处理的过程。
①实验前关闭K2，打开K1从K1处先通氮气排净装置中的空气，其目的是________
②装置III内发生反应的化学方程式为________
③实验过程中，装置V内可观察到的现象是________________
④实验结束后，关闭K1，停止加热，打开K2，通入适量空气后，装置IV中可观察到有红棕色气体生成.该气体是________________(填化学式）。
(8分)现有A、B
、C、D、E五种钠盐，它们分别是
中的某一种。为验证各种物质
的具体成分.将固体样品分别配成溶液后进行实验(整个实验不允许使用其他试剂)。
(
1)某同学进行了如下实验.请完成实验内容。
(2)写出B、C两种溶液混合时反应的离子方程式：________________________
我市某化工厂排放的尾气中除含CO2外，还可能含有CO等气体。为确认CO气体是否存在，实验小组利用下列装置进行了检验，请回答下列问题：
氢氧化钠溶液澄清石灰水
A B C
（1）在实验时，上述装置的连接顺序是：A → B →C→B。其中A装置的作用是，第一次B装置的作用为。
（2）若CO气体存在，则装置C中实验现象为
，
反应的化学方程式为
（3）从环境保护的角度考虑，你
认为该实验的设计该如何改进?请写出一种改进方法:
。
根据下列实验装置图回答(装
置用代号表示)：
(1)写出编号为①的仪器名称____。
(2)实验室加热高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是____；实验
室制二氧化碳时，应选用
的发生装置是____；检验二氧化碳气体可选用D装
置，其装置中盛放的试剂一般是____。
(3)实验室加热高锰酸钾制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是(写序号)____。