下列化学用语正确的是
A．S原子的结构示意图： |
| B．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O |
C．乙醇的结构式： |
| D．碳酸钠的电离方程式： Na2CO3 = Na2 + + CO32ˉ |
下列说法或表示法正确的是
| A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 |
| B．需要加热的反应说明它是吸热反应 |
| C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57．3kJ·mol－1，若将含0．5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57．3kJ |
| D．1molS完全燃烧放热297．3kJ，热化学方程式为：S＋O2 =SO2 ΔH＝－297．3kJ·mol－1 |
已知酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。②Br2能将I-氧化为I2③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：
| 编号 |
a的取值范围 |
产物的化学式 |
| ① |
a≤1/6 |
I2、Br- |
| ② |
1/6<a<1/5 |
I2、Br-、Br2 |
| ③ |
1/5<a<6/5 |
I2、IO3-、Br2 |
| ④ |
a≥6/5 |
IO3-、Br2 |
A．①③④ B．②③④ C．①②③④D．①④
25℃时，向20．00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是
| A．CH3COOH溶液的浓度为0．1 mol·L-1 |
| B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 |
| C．点④所示溶液中存在：（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| D．滴定过程中会存在：c（Na+）> c（CH3COO-）=c（OH-）> c（H+） |
向100mL0．1mol·L－1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L－1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是
| A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4 |
| B．a→b段发生反应的离子方程式是： SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓ |
| C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0．02 |
| D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
| A．混合酸液中NO3-的物质的量为0．4mol |
| B．OA段产生是NO，AB段反应为 2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．c（H2SO4）为5 mol·L－1 |