20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。
(1)0 min～4 min内生成O2的平均速率：
v(O2)＝____________mol/(L·min)。
(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K＝________________。
(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
| |
A |
B |
C |
D |
| SO3 |
1 mol |
3 mol |
3 mol |
0 mol |
| SO2 |
2 mol |
1.5 mol |
0 mol |
6 mol |
| O2 |
2 mol |
1 mol |
0 mol |
5 mol |
(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v正(SO3)＝2v逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
填空题
（1）学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少。请回答下列问题：
①大米的主要成分在人体内最终变成了（填名称）而被人体吸收。
②蔬菜、水果中维生素C的含量较高，缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多蔬菜、水果（如柠檬等）是（填“酸性食物”或“碱性食物”）。
（2）2005年10月12日，中国自主研制的“神舟六号”载人飞船，在卫星发射中心发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回。
钛作为一种重要的航天金属，在“神州六号”飞船上得到广泛的应用，航天员所用的“手杖”即是用钛制成，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物（熔融状态）来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式_________________________________________。
下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题：
| ① |
② |
||||||||||||||
| ③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
（1）①元素在周期表中的位置是第二周期族。
（2）②和⑤两种元素中原子半径较大的是（填元素符号）。
③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是（填化学式）。
（3）写出③的单质在⑥单质中燃烧的化学方程式。
.已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水,并可以发生如下图所示的变化：
已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体。请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称。
（2）②属于反应(反应类型）
（3）写出②的反应方程式。
（4）写出C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的结构简式
实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·H2O），过程如下：
请回答下列问题：
（1）写出过程①中FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式：。
（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会腿色的是。
| A．品红溶液 | B．紫色石蕊试液 | C．酸性高锰酸钾溶液 | D．溴水 |
（3）过程③中，需要加入的物质是（化学式）。
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有。
（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃,目的是。
已知：常温常压下，D、E、F、I、J为气体； 1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B。B是一种常见的化肥。物质
之间有如下图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）。
试回答下列问题：
（1）已知A中
和C中Fe元素均为＋2价，则
中碳元素的化合价为______
（2）B的化学式为___________________。
（3）写出反应③的化学方程式 _______________________ _____。
（4）写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式：_____________________。