复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
 11.3 |
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 =" 2CH3COONa+CO2↑+H2O " 依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。
A．CO2+H2
O +2NaClO = N
a2CO3+2HClO
B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O +C6H5ONa
NaHCO3+C6H5OH
D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO
3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律 。
根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式 。
一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)
xC(g)。请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_ __0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别用a、b、c表示，则a、b、c之间应满足的关系式为：。(任写一个含a、c或b、c的关系式即可)
（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始应加入的A、B物质的量：_ ___molA气体和2molB气体。
在温度T下，c(OH-)＝0.1 mol·L-1的Ba(OH)2的PH值为11。
（1）该温度下，100ml水中含有OH-约有_个。
（2）该温度下，在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH＝5的盐酸，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与所加盐酸的体积比为__ __
若有等体积的a：PH＝1的盐酸，b：PH＝1的硫酸，c：物质的量浓度为0.1 mol·L-1的醋酸（均用物质序号回答下列问题）：
①欲均加水稀释到相同PH值，所加水的体积关系是：。
②分别加入足量的锌粉，产生氢气体积（相同温度和压强）大小关系是
③某学生用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值，误差最小的是
（用化学用语及必要的文字回答）
（1） 配制碳酸钾溶液要加少量的_____，原因是____。
（2）FeCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体是___ __，原因是______。
(8分)有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式
(1) W
X + CO2↑ + H2O
(2)Z + CO2→ X + O2↑
(3)Z + H2O→ Y + O2↑
(4)X +Ca(OH)2→ Y + CaCO3↓
则：W XYZ