醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
（1）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。
（2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______________（填字母，下同）。
| A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小 |
| B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解 |
| C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离 |
| D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离 |
（3）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是______________
现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1
的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝________；
（2）丙溶液中存在的所有电离平衡为_____________________________（用电离方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为________；
有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： ，检验离子沉淀完全的方法是 ，洗涤沉淀的方法是 。
在一定条件下，Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2反应中， （填名称）是氧化剂， （填化学式）发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是mol ．
氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
（2）用提纯的NaCl配制200g0．9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
配制480 mL 0．5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。
（3）溶解、冷却。
（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了__________________。
（5）定容、摇匀。定容的具体操作是______________________。
（6）本实验中需要使用玻璃棒，作用是_______、 。
（7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）
| A．容量瓶洗净后未烘干； |
| B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 |
| C．定容时俯视刻度线； |
| D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 |
E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线