阅读、分析下列两个材料：
材料一：
材料二：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/ |
溶解性 |
| 乙二醇 （C2H6O2） |
 |
198 |
1.11 |
易溶于水和乙醇 |
| 丙三醇 （C3H8O3） |
17.9 |
290 |
1.26 |
能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题（填序号）：
A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. “溶解、结晶、过滤”的方法 D. 分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。
锡是一种银白色而又柔软的金属, 2000年前人类就已开始使用锡。金属锡为排列在白金，黄金及银后面的第四种贵金属，它富有光泽、无毒、不易氧化变色，具有很好的杀菌、净化、保鲜效用。生活中常用于食品保鲜、罐头内层的防腐膜等。请回答下列有关锡的问题：
（1）锡在自然界几乎都以锡石的形式存在，此外还有极少量的锡的硫化物矿。以锡石（SnO2）为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为____________。
（2）锡的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl4常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点—36℃，沸点114℃。
Ⅰ．若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液，试简述操作方法。
Ⅱ．某实验小组拟利用下图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡与干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)，已知金属锡的熔点为231℃。请回答下列各问题:
①用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)____接____、____接____、____接____、____接____、____接____。
②装置Ⅵ的作用是___________；装置Ⅳ的作用是___________。
③冷凝管里冷却水的流向是从___________进入，从___________流出。
④试验时点燃Ⅰ处酒精灯，加热温度应大于℃，待即可停止加热。
⑤如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是_______________。
⑥该实验装置中还存在的一个问题是。
、实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：
回答下列问题：
⑴小苏打和胆矾一起研磨的目的是。
⑵生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为__。
⑶操作a的名称是__，该操作使用的玻璃仪器有__。
⑷证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作方法是__；
⑸“趁热过滤”的原因是__；
⑹用无水乙醇洗涤晶体的目的是__。
绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为: 
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到时，停止加热
(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是。
(4)用无水乙醇洗涤的目的是。
(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是。(填字母)
酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe2+的质量分数为。
溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐
步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br－转化为Br2。
步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br－转化为Br2
步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。
（1）步骤3中的反应的离子方程式。
（2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是溴元素。
（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为。
（4）可用下图实验装置精制粗溴。
①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是。
图中冷却水应从B的口进入(填“a”或“b”) 。
②C中加冰的目的是。
室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：
（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中（填“实线”或“虚线”）。
（2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是和。
（3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于（填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。
B．用（填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入（填指示剂名称）1～2滴。
C．用0.05 mol·L?1NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。
（注意：滴定重复进行3次。）
根据以上操作，请你继续回答下列问题。
①操作（C）中，滴定时，两眼注视；终点现象是。
②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是。
a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是。