某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 ；
A．Na2SO3溶液与HNO3
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧
D．碳与热浓H2SO4
（2）写出SO2气体通入A中的离子反应___________________________________________；
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，
取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加
入新制的氯水，溶液变红
上述方案不合理的是 ，原因是 ；
（4）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。
（5）下图为SO2的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）
仪器A名称 ，图中的装置错误的是 (填“A、B、C、D”的一个或多个)
该装置气密性检查的操作是
。
12分)已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/ ℃ |
700 |
900 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=
mol·L-1， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时将该密闭容器体积扩大1倍，则反应速率的变化是；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变
d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数值是。若
此时给反应体系升温，（其他条件不变）则该平衡常数将 _____________ 。（填增大或减小或不变）
常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7K2=7.10×10-15回答下列问题：
（1）K1＞＞K2的原因是
（2）0.1 mol/LH2S溶液中氢离子的物质的量浓度是（填字母）
| A．等于0.1mol/L | B．等于0.2mol/L |
| C．小于0.1mol/L | D．在0.1~0.2mol/L之间 |
（3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。该溶液中的质子守恒关系式为
。
（5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和（c(H2S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H+)不低于mol/L(已知7.811/2 =2.8)
下图中A~I分别代表有关反应中的一种物质，其中A为酸式盐，请回答下列问题：
（1）A、F的化学式分别为、。
（2）I的电子式为；I的沸点较高的原因是
（3）E的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
。
（4）写出反应B+Na2O2→ D+E的化学方程式：
（5）指出实验室中保存H的方法及其原因：
已知：室温时，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。请回答：
（1）饱和AgCl溶液的浓度是mol/L。
（2）将2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液与2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag+)=，Qc=,因为QcKsp（填“>”或“<”），所以（填“有”或“无”）AgCl沉淀析出。
回答下列问题：
（1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是，该实验说明的问题是。
（2）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是（填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是。