甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：①准确配制0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA
、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
（1） 甲、
乙两方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀
酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液
中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。
A． NaA固体（可完全溶于水） B．1 mol/LNaOH溶液
C． 1 mol/LH2SO4 D．2 mol/LHA
（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。
则下列说法不正确的有( )。
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）
（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f， 接 ， 接 ， 接 。
（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 。
| A．H2SO4溶液 | B．CCl4 | C．苯 | D．稀硝酸 |
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。
（4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想：
① 生成的固体物质为Na2CO3
② 生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物
③ 生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物
④ 生成的固体物质为Na2O和C的混合物
你认为正确的是 （填序号）。
假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： ；
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留： 。
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。
| A．去除油污 | B．溶解镀锌层 | C．去除铁锈 | D．钝化 |
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是 。
（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离 （填“能”或“不能”），理由是 。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7 g（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g·mol-1）。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有 。（用编号表示）
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 ．装置B的主要作用是 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 装置H反应管中盛有的物质是 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是
（3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强
②草酸为二元酸
三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)
已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；
②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和气体；
③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
| PCl3 |
-112 |
75.5 |
| POCl3 |
2 |
105.3 |
请回答下列问题：
（1）B中所装试剂是 ；
E中冷水的作用是 。
（2）F中碱石灰的作用是 。
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。
（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 。
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.40mL。
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 。
实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
| A．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。 |
| B．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 |
| C．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。 |
| D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 |
E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 、 。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) 。
a．定容时俯视凹液面
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠