在核电荷数为1~18的元素中，其单质属于金属晶体的有 ，属于分子晶体的有 ，属于原子晶体的有 。
参考下列熔点数据回答：
| 物质 |
NaF |
NaCl |
NaBr |
NaI |
| 熔点/℃ |
995 |
801 |
755 |
651 |
| 物质 |
NaCl |
KCl |
RbCl |
CsCl |
| 熔点/℃ |
801 |
776 |
715 |
646 |
钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_______，这与________有关。随_________增大_________减小，故熔点逐渐_________。
参考下表中物质的熔点，回答有关问题：
| 物质 |
NaF |
NaCl |
NaBr |
NaI |
NaCl |
KCl |
RbCl |
CsCl |
| 熔点/℃ |
995 |
801 |
755 |
651 |
801 |
776 |
715 |
646 |
| 物质 |
SiF4 |
SiCl4 |
SiBr4 |
SiI4 |
SiCl4 |
GeCl4 |
SnCl4 |
PbCl4 |
| 熔点/℃ |
-90.4 |
-70.4 |
5.2 |
120 |
-70.4 |
-49.5 |
-36.2 |
-15 |
(1)钠的卤化物、碱金属的氯化物的熔点与卤离子、碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点依次降低。
(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与__________有关，随着_________增大，_________增大，故熔沸点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为_______，故前者的熔点远高于后者。
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题。
（1）Na3N的电子式是_________，该化合物是由_________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式分别是_________和_________。
（3）Na3N与水的反应属于_________（填基本反应类型）反应。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径（填“＞”“=”或“＜”＝：r（Na+）_________r（N3-）。
A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学中常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别是___________、_____________。
（2）用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：__________________________________。
（3）A、B所形成的化合物的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_________个阴离子，晶体中阴、阳离子个数之比为_________。
（4）A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点___________（填“高”或“低”）。判断的理由是__________________________________________________________________。
