中学课本中常见的几种气体：①O2②H2③CO2④Cl2⑤H2S ⑥SO2⑦NH3都要求掌握其实验室制法。根据所学知识回答有关问题（填气体编号）
（1）能用启普发生器制备的气体有 。
（2）能用浓H2SO4干燥的气体有 。
（3）能用碱石灰干燥的气体有 。
（4）收集气体的方法常有：排水法、向上排空气法和向下排空气法。如下图，用仪器A、B和橡胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外，不能选用其它试剂）正确的操作步骤是 。
氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，仅铁架台和夹持仪器已略去。
部分物质的有关物理数据如下：
| 化学式 |
熔点(单位：℃) |
沸点(单位：℃) |
| N2 |
-209.86 |
-195.8 |
| O2 |
-218.4 |
-183 |
| CO2 |
-57 |
/ |
| NH3 |
-77.3 |
-33.35 |
| Cl2 |
-101 |
-34.6 |
试回答：
（1）A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式：。
（2）B中盛有液体c是饱和，C中的液体d是浓硫酸。
（3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是
(在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的。
（4）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E中无管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而。
电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：。
（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、。
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：
（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl2 1.5 mol·L—1、FeCl2 3.0 mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。
（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
制备Cl2的化学方程式为：
该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe的氧化物和SiO2，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下： 
试回答下列问题：
（1）B物质的化学式是在未加入H2O2的溶液中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是（填代号）。
| A．KMnO4溶液 | B．Fe粉 | C．Na2CO3溶液 | D．KSCN溶液 |
（2）向溶液A加入H2O2的作用是剂（填氧化或还原），离子反应方程式为，选用H2O2而不用Cl2的原因是。
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器是。
（4）制备CaCO3时，先通入（填NH3或CO2），若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的（填代号）装置吸收氨气。（烧杯中的液体都为水）
现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：
（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。
所选用装置的连接顺序为（填各接口的字母）：。
（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.50g，并称量锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表。
| 读数次数 |
质量/g |
|
| 锥形瓶＋水＋试样 |
第1次 |
196.30 |
| 第2次 |
196.15 |
|
| 第3次 |
196.05 |
|
| 第4次 |
196.00 |
|
| 第5次 |
196.00 |
①计算CaC2的质量分数时，不必作第6次读数的原因是：。
②此试样中CaC2的质量分数为。(保留2位有效数字)
（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是。
②在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
人教版《必修1》关于Fe3+和Fe2+的转化的实验探究，某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路，特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。
（1）请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路
| 过程 |
思路 |
| 1.提出假设：Fe2+具有还原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被还原成Fe2+ |
①根据氧化还原反应原理，一般物质有还原性，物质有氧化性 |
| 2.设计实验1：取少量FeCl2溶液，滴加几滴H2O2溶液，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 |
②用离子方程式表示选择H2O2的原因 ③用离子方程式表示溶液变血红色的原因 |
| 3.设计实验2：取少量FeCl3固体于一试管，用已煮沸的蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液后迅速加入少量铁粉，盖上试管塞，观察溶液的血红色是否褪去 |
④选择铁粉的原因是（用化学方程式表示） ⑤为什么要用煮沸的水 |
| 4.实施实验 |
…… |
| …… |
…… |
（2）教材中实验方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量铁粉，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？学生通过实践证明，实验效果很差：没有预期的红色出现，而是很淡的浅红色，试分析实验中出现异常的可能原因并加以改进使实验现象更明显。
⑥可能的原因：
⑦改进措施：