化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,
其余为氧。A的相关反应如下图所示:
已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为R-CH2CHO。根据以上信息回答下列问题:
(1)A的分子式为 ;
(2)反应②的化学方程式是 :
(3)A的结构简式是 ;
(4)反应①的化学方程式是 。
(5)A有多种同分异构体,写出四个同时满足:
(i)能发生水解反应;
(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式:
、 、
、 ;
(6)A的另一种同分异构体,其分子中所有碳原子在一条直线上,它的结构简式为 。
为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。
(1)实验测得,5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________。
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
化学键 |
H-H |
N-H |
N≡N |
键能/kJ·mol-1 |
436 |
391 |
945 |
已知反应N2+3H22NH3△H="a" kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知:C(s,石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-akJ·mol-1
2H2(g)+02(g)=2H20(l)△H2=-bkJ·mol-1
2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)△H3=-ckJ·mol-1
根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变:△H=_________。
(4分)某温度时,2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为__;反应开始至2min ,Z的平均反应速率为。
某微粒的结构示意图为试回答:
(1)当x-y=10时,该粒子为(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)
(2)当y=8时,该粒子可能是(任写三种):、、。
(3)写出y=3的元素最高价氧化物与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的
离子方程式。
根据要求回答下列问题:
①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He⑩ Al
(1)只含有离子键的是(用序号回答)_________
(2) 含有共价键的离子化合物是(用序号回答)__________
(3)含有共价键的共价化合物是(用序号回答)________________
(4)常温时为固体,当其熔化时,不破坏化学键的是(用序号回答)________________
(5)熔融状态时和固态时,都能导电的有(用序号回答)_______________
写出下列物质的结构式
(1)CH4__________________(2)H2O_____________ (3)NH3_____________________