根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是 （填写序号）
a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2﹣
（2）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为 ．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 （用化学式填写）
（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为 Q2+的未成对电子数是 ．
（4）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图1中的 ．
（5）[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有 （填序号）．
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键，
若[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为 （填序号）
①平面正方形②正四面体③三角锥形④V形．
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是 cm（NA表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、NA的代数式表达）
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。用提纯的NaCl配制250mL 2．00 mol·L-1 NaCl溶液。
①所用定容仪器的名称和规格为。
②计算后，需称出NaCl质量为___________g。
③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。
A摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响， 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。
A 定容时仰视容量瓶刻度线：。B 称量时砝码生锈：。
(4分)就有关物质的分离回答下面的问题 （1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
| 物质 |
熔点/oC |
沸点/oC |
密度/g·cm-3 |
溶解性 |
| A |
-11．5 |
198 |
1．11 |
A、B互溶，且均易溶于水 |
| B |
17．9 |
290 |
1．26 |
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：
（每空2分共14分） （1）48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”)它们在同温同压下的体积比是___________。0．2 mol NH3分子与____________个CH4含有的电子数相同，与_______g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下_______L CO含有的原子数相等。
（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8．8L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为______________L。
①、同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。
②、某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为。
③、10g NaOH溶解在g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为。
在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B能产生无色气体；B＋C能产生白色沉淀；A＋D能产生白色沉淀；A＋C无明显变化。
（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：
A：________，B：________，C________，D________。
(2)A＋B反应的离子方程式为___________________________。
（3）A＋D反应的离子方程式为。