实验室选用下列装置制取气体。根据要求回答问题：
(1)图l中仪器①的名称________，该装置中发生的化学方程式为_____________。图1装置也可以用于实验室制氧气，写出发生的化学方程式为_______________________
_________________________，该反应的类型是________________。（填“化合反应”或“分解反应”）
(2)小杨同学将MnO2,与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束后回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至________________________，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好。其中块状固体应放置在_______处（填“A”或“B”）。利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是________________________________。
(3)反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是_________（填写序号）。
A．烘干 B．溶解 C．过滤 D．洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是________（填序号）。
A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗
(4)若用装置图3制取气体过程中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可采取的措施有________（填序号）。
①用容积较小的锥形瓶 ②控制液体的滴加速度
③加热反应物 ④降低反应物浓度
(5)图4中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有________________________性质。这一性质在实际生活中的应用为_____
___________________。
(6)在没有现成的二氧化碳气体发生器情况下，请你选用下图中部分仪器装配成一个能随开随用随关随停的二氧化碳气体发生装置，应选用合理的仪器是________________。
某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验．
（1）写出仪器a的名称： ．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为： ．在用脚皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口 ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满 并盖上 ．收集氧气还可选用的装置是 ．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．
[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测 错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是 ．
[拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？ ．
[实验反思]通过以上实验探究，你对“实验制取氧气”还想探究的问题是 ．
核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 ．在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾．
（3）写出核外电子排布与氖原子形同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 ．
（4）写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：
| 物质的类别 |
氧化物 |
酸 |
碱 |
盐 |
| 物质的化学式 |
2012年5月30日，国务院讨论通过《“十二五”国家战略性新兴产业发展规划》，其中涉及到节能环保产业、新能源产业、新材料产业等．
（1）在以下研究领域中，不属于化学学科研究范畴的是 （填序号）
| A．研制新型航空材料 | B．合成药物 |
| C．将废旧塑料变为汽车燃料 | D．研究地壳板块结构及运动规律 |
纳米材料石墨烯可以帮助科学家实现“太空电梯”缆线的构想，金刚石、石墨、石墨烯都是由碳元素组成的．请你推测石墨烯可能具有的化学性质（一条即可） ．
（1）经常使用的煤、石油、天然气常称为 燃料．
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 ；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水．
（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应方程式为 ．
下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
| 温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
| 溶解度/g |
Ca(OH)2 |
0．19 |
0．17 |
0．14 |
0．12 |
0．09 |
0．08 |
| NaOH |
31 |
91 |
111 |
129 |
313 |
336 |
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发
水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为。
现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶
液中溶质的质量分数 乙甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物 理方法是。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。