离子反应及其应用：
（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：
（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3 ，现做以下实验：
①、将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②、向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③、取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，可能
含有的物质是 （以上物质均写化学式），写出第①步中反应的化学方程式： 
，
第②反应步中离子方程式： 。
实验室可以通过三条途径来制取氮气：
①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉，反应的化学方程式为：
② 将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2
③ 加热NaNO2（有毒性）与NH4Cl的混合浓溶液制取N2，反应的化学方程式为：
按上述途径制N2可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。
（l）按途径 ① 制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为：
，最好要用上述仪器中的（填仪器字母，下同）作为氨气发生装置。要制取并收集纯净的N2（允许含少量的水蒸气），还应使用到上述仪器中的
（2） ① 和 ② 两种途径常常被协同使用。这种方法与途径 ③ 相比优点是
（3）检查 E 装置气密性的方法是 。利用 E 装置还可以制取的气体有（写出三种）。
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）：
已知：B、C、D为常见单质，其中C为气体，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，目能使品红溶液褪色；将 E 溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体； J 为红棕色固体。请回答下列问题：
 |
( l ) B 的化学式为 ；
写出 B 与 F 反应的化学方程式
( 2）实验中保存 G 溶液时要加入 目的是
( 3）为实现J一D的变化，若X是非金属单质，则X可能是 （写化学式）; 若X是金属单质，请写出 J 一 D 反应的化学方程式
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
(1)元素X是___________，Z是___________。
(2)写出③中反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)写出④中反应的化学方程式：____________________________________________。
(1)试求n和m的值：n＝_____________，m＝_____________。
(2)试求R的相对原子质量a=_____________。
(1)氢化物的易燃性：第二周期__________＞__________H2O＞HF；
第三周期SiH4＞PH3＞__________＞__________。
(2)化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S_______H2O；CS2__________CO2 CCl4＞CF4(选填＞或＜)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃。CF4的沸点为－128 ℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是___________。
(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________。但求助于周期表中元素及其化合物的___________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
a.①②③ b.②④⑤c.②③④