(1)根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
①其中属于阴离子的是 ，属于金属元素的是 。(填编号)
②试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式： 。
（2）已知氢元素有
、
、
三种核素，氧
元素也有
、
、
三种核素，则它们所形成的水分子共有 种。
（3）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
①在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
②当有0.20 mol电子发生转移时，生成氯气的体积为 L(标准状况)
选做(12分)【化学——有机化学基础】
回答下列问题：
（1）A的名称为________。
（2）B→C的反应条件为________，E→F的反应类型为________。
（3）D的结构简式为________。
（4）符合下列条件G的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为__________（写结构简式）。
①能使 FeCl3溶液显紫色；
②苯环上只有2个取代基；
③lmol该物质是多可消耗3molNaOH。
（5）G→H的化学方程式为________。
亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
己知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出ANClO2.3H2O
②
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为________。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2若用二氧化氯和浓盐酸反应制取Cl2，当生成5molCl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________g。
（2）从滤液中得到NaClO2.3H2O晶体的所需操作依次是________（填写序号）。
a．蒸馏
b．灼烧
c．过滤
d．冷却结晶
e．加热蒸发
（3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_________（用化学式表示）；
体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2＋ 、Fe2＋ 、Pb2＋离子，滴加Na2S 溶液后首先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为l0
mol/L），此时体系中的S2－的浓度为____________.
运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；
（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________。
（2）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．
①一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．体系的密度不发生变化
b．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
c．SO2与SO3的体积比保持不变
d．容器内的气体分子总数不再变化
e．单位时问内转移4 mol电子，同时消耗2molSO3
②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6 molSO3，下图表示SO3物质的量随时间的变化曲线。达到平衡时，用SO2表示的化学反应速率为________；SO3的转化率为________（保留小数点后-位）：T℃时，反应
的平衡常数为_______;T℃其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5 L，则n(SO3)的变化曲线为________（填字母）。
（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。
电池正极的电极反应式是_____电解质溶液的pH______（填写增大、减小、不变），A.物质是______（写化学式）。
将E 和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 
2G(g)。
若忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数随温度和压强的变化如下表所示。请填写下列空格：
（1）表中数据b f。（选填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）该反应的熵变ΔS0，ΔH0。（选填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）根据表中数据，可计算求得915℃、2.0MPa时E 的转化率为。
（4）上述反应达到平衡后，若保持体系温度不变，下列措施中能提高混合体系中气体E的体积分数的是
| A．保持容器容积不变，充入一定量的气体 E |
| B．保持容器内压强不变，充入一定量的气体 G |
| C．加入少量固体F的粉末 |
| D．保持容器容积不变，同时充入一定量的气体 E 和G |
（10 分）已知甲酸铜遇水易水解而具有还原性。实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：
回答下列问题：
（1）研磨时应该将固体原料放在（填仪器名称）中；制备 Cu2(OH)2CO3时需要用到70℃～80℃的热水溶解小苏打和胆矾的混合物，其目的是。
（2）写出用小苏打、胆矾制备 Cu2(OH)2CO3的离子方程式；实际操作中的小苏打与胆矾的物质的量之比大于 2∶1，原因是。
（3）操作a 的名称是。
（4）证明Cu2(OH)2CO3沉淀已经洗涤干净的实验方法是。
（5）实验中用无水乙醇洗涤产物的目的是。