某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。⑴实验过程中铜网-优题课

铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
提出猜想
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有▲中的一种或两种。
实验探究

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液	▲	▲
步骤②：▲	▲	含有Fe3＋
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置	▲	含有两种气体

下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择， $a$ 、 $b$ 为活塞）。

（1）若气体入口通入 $C O$ 和 $C O_{2}$ 的混合气体， $E$ 内放置 $C u O$ ，选择装置获得纯净干燥的 $C O$ ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证 $C O$ 氧化产物的现象是。
（2）停止 $C O$ 和 $C O_{2}$ 混合气体的通入，E内放置 $N a_{2} O_{2}$ ，按 $A \to E \to D \to B \to H$ 装置顺序制取纯净干燥的 $O_{2}$ ，并用 $O_{2}$ 氧化乙醇。此时，活塞 $a$ 应，活塞 $b$ 应。需要加热的仪器装置有（填代号）， $m$ 中反应的化学方程式为。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加 $N a O H$ 固体， $E$ 内装有铂铹合金网，按 $A \to G \to E \to D$ 装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。
①装置 $A$ 中能产生氨气的原因有。
②实验中观察到 $E$ 内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。

四种元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51； $Y$ 原子的 $L$ 层 $p$ 轨道中有2个电子； $Z$ 与 $Y$ 原子的价层电子数相同； $W$ 原子的 $L$ 层电子数与最外层电子数之比为4：1，其 $d$ 轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
(1) $Y$ 、 $Z$ 可分别与 $X$ 形成只含一个中心原子的共价化合物 $a$ 、 $b$ ，它们的分子式分别是、; 杂化轨道分别是、； $a$ 分子的立体结构是。
(2) $Y$ 的最高价氧化物和 $Z$ 的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体：
(3) $X$ 的氧化物与 $Y$ 的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)；
(4) $Y$ 与 $Z$ 比较，电负性较大的, 其+2价离子的核外电子排布式是

让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al₂Si₂O₇·2H₂O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：

回答下列问题
（1）操作a的作用是，副产品A是；
（2）气体通入滤液中发生反应的离子方程式为、；
（3）NaOH和不溶物在适当温度下发生的化学反应方程式为、
；
（4）高岭土主要成分的化学式可表示为Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，则分子筛的化学式也可表示为。

实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（右图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线）：

（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。
所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有
；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是；
（3）将“⑵”中滤液并过滤，得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液。
（4）向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加（填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当观察到时，即可停止通二氧化碳。
（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。