下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，、为活塞）。
（1）若气体入口通入和的混合气体，内放置，选择装置获得纯净干燥的，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证氧化产物的现象是。
（2）停止和混合气体的通入，E内放置，按装置顺序制取纯净干燥的，并用氧化乙醇。此时，活塞应，活塞应。需要加热的仪器装置有（填代号），中反应的化学方程式为。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加 固体，内装有铂铹合金网，按装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。
①装置中能产生氨气的原因有。
②实验中观察到内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。
（每空1分，共8分）下列微粒：①
；②
；③
；④
；⑤
填写下列空白（填序号）
（1）呈正四面体的是。
（2）中心原子轨道采取
杂化的化合物是，采取
杂化的化合物是，采取
杂化的化合物是。
（3）所有原子共平面的是，共线的是。
（4）微粒存在的配位键的是。
（5）含有极性键的极性分子是。
某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、
SO42-,现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗
涤干燥得沉淀2.33g.
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是，可能存在的离子是。
（2）原溶液中一定存在的阳离子是，其物质的量浓度至少为mol/l.
（3）原溶液中一定存在的阴离子是，其物质的量浓度分别为mol/L、mol/l.。
实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制.
（1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要、。
（2）其实验操作步骤可分为以下几步：
A．用量筒量取mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→（）→（）→（）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会；
（1）写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应
②碳酸钙和足量稀盐酸反应
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Zn＋2H+==Zn2+＋H2↑
②HCO3-+ H+==CO2↑+ H2O
现有以下物质：
①NaCl固体②盐酸③Ba(OH)2溶液 ④铜⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钾固体
⑦乙醇(C2H5OH)⑧液态硫酸⑨熔融态BaSO4⑩液态SO3
请回答下列问题(用序号)：
以上物质中属于化合物的是（填序号，下同），属于盐的是，属于氧化物的是,能导电的是_______________________，属于电解质的是______________________，属于非电解质的是___________________。