A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。
（1）B形成的单质中σ键和Π键的个数比为 ，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式)
（2）G元素的基态原子的电子排布式为 。
（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是 。
（4）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)。
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ
①图Ⅰ所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为 ，图Ⅲ中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为 ；
②图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是 (写元素符号)，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为 ；
③三种晶体中熔点高低的顺序为 (填化学式)，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为 。
A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
| 反应物 |
A+B |
C+D |
A+D |
A+C |
B+D |
| 现象 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
无色气体 |
由上述现象可推知A、B、C、D的化学式为：A________________ B________________ C________________ D________________
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氢氧化钡
硫酸铁
（2）写出下列反应的离子方程式
硫酸钠和硝酸钡
碳酸钠与足量的盐酸
（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，，停止加热。（请补充完整）
反应的化学方程式为。
下列物质：①Cu ② NH3 ③ NaOH溶液④ H2O ⑤ 液态HCl ⑥ 纯H2SO4 ⑦ BaSO4固体⑧ NaCl晶体 ⑨蔗糖晶体
属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是。（填序号，必须填全，否则不得分）
（14分) 0.012Kg12C所含的碳原子数约为 ①个；3.01×1023个氢分子的物质的量为 ②mol；标况下，2.24L CO的物质的量为 ③mol，其中原子数目共有 ④个；1g CO与 ⑤g N2所含分子数相同；同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为 ⑥，密度之比为 ⑦。
某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe2＋ |
6.34 |
9.7 |
| Fe3＋ |
1.48 |
3.2 |
| Zn2＋ |
6.2 |
8.0 |
请回答下列问题：
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）(Ksp 沉淀离子浓度积)。
⑵物质A可使用下列物质中的。
A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。
⑷物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是。