已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则
（1）M原子的外围电子排布图（轨道表示式）为： 。
（2）M原子的最外层电子数为 个；最高能级中电子数为 个。
（3）M元素在周期表中的位置是： 。
I．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，近年来在液晶显示器工业中应用广泛。结构简式如右图：
(1)该有机物的分子式为，其含氧官能团的名称是。
(2)该有机物能发生的反应类型是(填写代号)。
| A．氧化反应 | B．消去反应 | C．加聚反应 | D．水解反应 |
Ⅱ．塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂。增塑剂DEHP(C24H38O4)可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。
回答下列问题：
(1)E的结构简式是
(2)B→C的反应类型是
(3)3—甲基庚烷的某同分异构体核磁共振氢谱显示只有一种氢，写出该同分异构体的结构简式并命名：
①结构简式②命名
(4)DEHP的结构简式是
(5)F是E的一种同分异构体，具有如下特征： a．是苯的邻位二取代物； b．遇FeCl3溶液呈紫色；
c．能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式：
已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。
请回答：．
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是 。
(2)戊的化学式为。戊与强碱反应的离子方程式：。
(3)NaClO的电子式为。
(4)甲与水反应的化学方程式为。
(5)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：。
(6)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为：。
某芳香族化合物A在一定条件下能发生如下图转化，部分产物已略去。气体F对
氢气的相对密度为22。
请按要求回答下列问题：
（1）E的分子式是_____________；B的结构式为_____________；C的含氧官能团有（写名称）
_____________；反应⑦的反应类型是_____________。
（2）设计反应①、⑥的目的是____________________________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应④：_________________________________________________________________；
反应⑤：_________________________________________________________________。
（4）A的结构简式是_______________________________________。
（5）己知有机物H比C的分子少一个CH2，且H具有如下性质：①遇FeCl3溶液发生显色反应；②一
定条件下能发生水解反应；③分子中苯环上仅有两个相邻取代基。则H同分异构体的数目为_________；
其结构简式之一为____________________________________________________。
、
、
、
、
是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。
（l）W在周期表中的位置为_______________________。
（2）Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________；其稳定性较强的是___________
（填化学式）。
（3）用化学方程式表示YZ2形成酸雨的反应：______________________。
用精密pH试纸（精确到0.l）测定酸雨pH的操作是______________________。
（4）常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2气体，此反应的离子方程式为
______________________；此时溶液pH<7的原因是___________________________。
（5）在25℃、101kPa下，己知W与X形成的气态化合物与足量Z2点燃完全反应（生成W的最高价
化合物），恢复至原状态，平均每转移l mol e＿放热190 kJ，该反应的热化学方程式为___________。
尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
（1）工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)+CO2(g)
H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=-103．7 kJ·mol-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是
| A．采用高温 |
| B．采用高压 |
| C．寻找更高效的催化剂 |
| D．减小体系内CO2浓度 |
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l)△H2．
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 L密闭容器中投入4 mol氨和l mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示，则△H20(填“>” “<” 或 “=”)
（3）在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为
②已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)．△H=180．6 kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92．4 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483．6 kJ·mol-1
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=kJ·mol-1
（4）尿素燃料电池结构如上图III所示。其工作时负极电极反应式
可表示为。