A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），
且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
（2）写出反应①的化学方程式___________ _________；
（3）写出反应④的离子方程式_____________ _______；
（4）写出反应③的电极方程式：
阳极：_______________ _____ 阴极：____________ __________
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）
硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ②
⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加___________g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2Og。
⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g。
①吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2克（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
⑴写出H2O2的电子式_________________，其分子内存在______键和_______键。
⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。
⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。
⑷某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
MnO4－＋H2O2＋H＋===Mn2＋＋H2O＋。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。
⑵如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
（1）沉淀甲是，生成沉淀的离子方程式。
（2）沉淀乙是，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式。
（3）沉淀丙是。
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有。
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程。
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是。
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式。
某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：
向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。