甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO (g) + 2H2(g) 
CH3OH (g) △H 1 （反应1）
该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
△H2=－283 kJ·mol-1 （反应2）
△H3=－242 kJ·mol-1 （反应3）
某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 |
C－C |
C－H |
H－H |
C－O |
C O |
H－O |
| 键能／kJ·mol-1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
1072 |
463 |
请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H1= 。
（2）CH3OH (g)燃烧生成CO2(
g)和H2O(g)的热化学方程式为：
CH3OH(g)＋
O2(g) ="=" CO2(g)＋2H2O(g) △H4 该反应的焓变△H4= 。
（3）反应1的平衡常数表达式为 。
为提高甲醇的产率，可以采取的措施有 （写出2点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是 。
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g) ="=" CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：
①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为 。
（1）各步所加的试剂为:A__________，B__________，C__________。
（2)_________（填“可以”或“不可以”）只加A溶液而不加B溶液，原因是_________
_______________________________________________________________________________。
（3）当析出2.16g单质沉淀时，淀粉的水解率为_________。
（4）上述实验中有一处明显的错误，应如何改正________________________________。
（1）各步所加的试剂为：A_____________，B_____________，C_____________。
（2）_____________（填“可以”或“不可以”）只加A溶液而不加B溶液，原因是____________________________________________________。
（3）当析出2.16 g单质沉淀时，淀粉的水解率为_____________。
用一氧化碳和氢气在443—473 K温度下，并用钴作催化剂时，可以反应生成
n=5—8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。
（1)写出用CnH2n+2表示的人工合成汽油的配平的化学方程式_____________________。
（2)如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的2/5。通过计算说明这时有无汽油生成。
（3)要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围是多少?
某烃A分子式是C1 398H1 278，它由4种基团组成，这4种基团分别是
（3价）
（2价）；
（2价）；（CH3）3C—（1价）
已知，该分子结构中没有苯环连接苯环、炔键连接炔键的情况，试求A分子中含有这4种基团各几个？
在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃。这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如右图所示。
（1）萘的分子式是______________，芘的分子式是______________，蒽并蒽的分子式是______________。
（2）上述一系列化合物中，相邻两化合物分子式之差为CnHm,则n值为______________，m值为______________。
（3）这一系列有机物的通式可用含x的代数式来表示（x为自然数1，2，3，4…），则该通式为______________。
（4）随着x值的增大，这一系列化合物含碳的质量分数的极限数值为______________。