大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑, MgC2+2H2O→Mg（OH）2+C2H2↑
现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：
（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式： ；
（2）根据Vl：V2=5：7，可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有____mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和 ，
（3）A的化学式为 ；
（4）原混合物中CaC2的物质的量为mol, A的质量为 g。
（本题共14分）科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。将CuCl2·2H2O晶体和NaOH固体混合研磨，生成物中有一黑色的固体A。A不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。
58、A的化学式为；A不同于CuCl2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是。
59、在含0.02molB的溶液中加入适量氨水恰好完全反应，得到浅蓝色沉淀C和无色的溶液D；C溶于盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀；无色的溶液D中加入足量的NaOH，加热收集到无色有刺激性气味的气体E。
①通过计算确定C的化学式为_____________。
②E是（填物质名称），E在标准状况下的体积为mL。
60、若向B中加过量氨水后再通入SO2至微酸性，最终得到白色沉淀F和无色的溶液。分析知，F是不含结晶水的复盐，其部分元素的质量分数为：Cu 39.31％、S 19.84％、N 8.67％。
①通过计算确定F的化学式_____________。
②写出由B生成F的化学方程式_____________。
61、将F与中等浓度的硫酸混合加热，会放出无色有刺激性气味的气体，析出紫红色沉淀，同时得到蓝色的溶液。写出该反应的化学方程式_____________。
（本题共12分）胃复安是镇吐药及消化功能异常治疗药，其合成路线如下图：
已知：(1)
(2)R－NH2＋(CH3CO)2O
R－NHCOCH3＋CH3COOH
请回答下列问题：
53、写出反应类型：反应①______________，反应③______________。
54、写出结构简式：M____________________________ E____________________________。
55、写出第⑥步除F外另一种产物的结构简式_______________________________。
56、B的含苯环结构的同分异构体G和H都能使FeCl3溶液变紫色，其中G只含3种不同化学环境的氢原子；H具有α—氨基酸的结构。
（1）写出2种G的同分异构体的结构简式________________________________。
（2）写出H（任一种）通过肽键连接形成高分子化合物的化学方程式________________________。
57、已知：
，参照上述合成路线中的有关信息，写出由对甲苯酚为原料合成
的合成流程图（其它试剂自选）。
（本题共10分）有机物(C6H12)的两种异构体A和B和其他一些有机物之间有如图所示的转化关系。其中G的一氯取代物只有两种，A的分子结构中有3个甲基，B转变为F时只有一种产物。
请填写下列空白：
48、上述转化过程中，属于加成反应的是____________(填序号)。
49、有机物G的名称为_________________________。
50、有机物A和C12H22O3结构简式分别为：A_________________、C12H22O3_________________。
51、写出②、③、两步反应的化学方程式：
②_______________________________________________________________________；
③_______________________________________________________________________。
52、A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：__________________________________。
（本题共12分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
41、溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。
42、步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是。
43、步骤④的离子方程式：_______________________________________。
44、步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________________________________。
45、步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
46、不直接用步骤②后含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是。
47、下列有关溴单质的叙述正确的是
| A．是易挥发的深红棕色液体 |
| B．实验室少量液溴可保存在橡皮塞的棕色瓶中，并且加少量的水液封 |
| C．可用酒精从溴水中萃取溴 |
| D．溴可以与NaI溶液反应，置换出碘单质 |
（本题共12分）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：
36、在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________。
a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液
b. 蒸发的目的是析出晶体
c. 应用余热蒸干溶液
d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止
37、由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。
a. 得到热饱和溶液b. 析出晶体
38、若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：___________________；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
39、该流程产生的物质中，除Ca2＋能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是_________。
40、MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2·6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则a:b≈______________（取整数值）。