(13分) （1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数 ▲ 。 ②第3周期元素的最高化合价 ▲ 。
③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径 ▲ 。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子
最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为
3∶4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①Y和M形成的常见化合物的化学式是 ▲ 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离
，B能促
进水的电离，则化合物A的化学式为 ▲ ，B的化学式是 ▲ 。
③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为 ▲ 。
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式： ▲
该反应中转移的电子数目为 ▲ 。
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _________ C __________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，价电子排布式 __________
电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
② Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
下表是元素周期表的一部分：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）表中元素⑦的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑩的氢化物的还原性（填强或弱）
（2）某元素原子的M层 p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
_________________________________________________________________________；
_________________________________________________________________________；
（3）③④⑤的第一电离能由大到小的顺序____________（写元素符号）
（4）表格中电负性最大的元素______，电负性最小的元素_____（写元素符号）
(19分)原电池是将能转化为能的装置,一般较活泼的金属做极,发生反应,如: 锌,铜和稀硫酸构成的原电池,锌是极,反应方程式是 ;铜是极, 反应方程式是,总反应方程式是.
(21分) 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。①A是原子半径最小的元素;② B2是大气中含量最多的气体，它与A可形成10电子的分子; ③C与A形成的化合物在常温下为液体，该物质也是10电子的分子④D可形成正1价离子D+, D单质与冷水剧烈反应放出氢气，且D的焰色反应呈黄色;⑤ E和D两种元素可形成离子化合物DE，该化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO3溶液产生白色沉淀..
(1) 写出下列元素的符号: A； B；C ; D；E。
(2) 写出A与B，A与C形成的10电子分子的化学式：；。
(3) 写出A与C形成的10电子分子的电子式： .
(4) 用电子式表示DE的形成过程:
(5) 写出D与水反应的化学方程式：;