（11 分）下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：
| 族 周期 |
ⅠA |
|
|
|
0 |
|||
| |
||||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
| 3 |
⑤ |
|
⑥ |
|
|
|
⑦ |
|
请按要求回答下列问题：
（1）写出③的元素符号 。
（2）7种元素中，原子半径最小的是 (填序号)。
（3）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为 。
（4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为 (用化学式表示)。
（5）元素②形成的最简单氢化物的空间结构为 。
如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题。
（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，A极的电极反应式为
。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为，K+移向极（填A、B）
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可观察到的现象是。
②B电极的电极反应式为。
③U形管内总反应化学方程式是。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是，电极反应式是。B电极的材料应换成是，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g
)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)ΔH2＝－566.0 kJ／mol
③
H2O(g) ＝ H2O(l)ΔH3＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池装置。该电池负极的电极反应为。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为。
(10分)某无色溶液中含有
，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂②～④溶质的化学式分别是：②_________，③_________，④_________，
(2)图中现象a、c表明检验出的离子分别是：a________、c_________
(6分)相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子。已知7.0 g X在标准状况下的体积约为5.6 L，同温同压下1.0 L Y(g)的质量与22 L氢气的质量相等。通过计算分析X:__________,Y:___________
(12分)下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料； C能发生反应：化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ) 
化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2.
(1) D的化学式为________．
(2)A、B、E中含有一种相同的元素，其在周期表中的位置________．
(3)B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学方程式__________________．
(4)写出C符合“化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ) 
化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)”的化学方程式________________________________．