在同温同压下，关于等质量的CO2和SO2气体，下列说法不正确的是 （ ）
Ａ.CO2和SO2的分子数比为16：11 Ｂ.CO2和SO2的物质的量相同
C.CO2和SO2的体积比为16：11 D.CO2和SO2的密度比为11：16
在一密闭容器中，反应aA（g）===bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．物质A的转化率减小了 |
| C．物质B的质量分数减少了 | D．化学计算数关系：a ＞b |
下列几个达到平衡的反应中，增大压强或升高温度，平衡都向右移动的是（）
| A．H2（g）+ I2（g）===2HI（g）（正反应是放热反应） |
| B．NH4HCO3===NH3+H2O+CO2（正反应是吸热反应） |
| C．2NO2===N2O4（正反应是放热反应） |
| D．3O2===2O3 （正反应是吸热反应） |
已知某可逆反应：mA（g） + nB（g）="==" pC（g）在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体的体积分数（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（）
| A．T1＜T2 P1 ＞P2m + n ＞p 正反应为吸热反应 |
| B．T1 ＞T2 P2 ＞P1 m +n＜ p 正反应为吸热反应 |
| C．T2 ＞T1 P2 ＞P1m + n＜ p 正反应为吸热反应 |
| D．T1 ＞T2 P2 ＞P1 m +n＜ p 正反应为放热反应 |
有一处于平衡状态的反应:X（气）+3Y（气）===2Z（气）（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去Z
| A．①④⑥ | B．②③⑤ | C．①③⑥ | D．②③⑥ |
对于可逆反应：N2+3H2===2NH3,下列方法可以增加反应物分子中活化分子百分数的是（）
| A．降低温度 | B．增大压强 | C．减少NH3 | D．使用催化剂 |