某元素及其气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的质子数
和中子数相等，写出元素R的相对原子质量和元素符号。
为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
①②③④⑤
称取粗盐
滤液
⑥⑦
精盐
（1）判断BaCl2已过量的方法是
（2）第④步中，相关的离子方程式是
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
（4）为检验精盐纯度，特配制150 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
（5）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：
这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有（填写仪器名称）
(6分)在100ml NaOH溶液中加入NH4HCO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系；试计算：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度?
(2)当NaOH溶液的体积为l40mL,固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？
(3)当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，
充分反应后，生成气体的体积为多少升?
Fe与Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，写出反应的离子方程式， ，。
反应后溶液中Fe2＋物质的量浓度是mol/ L
向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。
试求：
（1）加入铜片的质量。（2）原硫酸的物质的量浓度（结果保留一位小数）。
400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算：
（1）上述电解过程中转移电子的物质的量；
（2）电解后溶液中的c(H+)。