（1）在标准状况下，将 L NH3溶于水得到0.5 L 0.5 mol·L-1的氨水；配制100 mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O于 g。取出5 mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，该100 mL溶液可以跟浓度为0.1 mol·L-1 的NaOH溶液 mL完全反应。
（2）在H、O、H+、H2、OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是（填化学式，下同） ；电解水时变化的最小微粒是 ；水变成水蒸气时 没有变化；带电的微粒是 ；质子数多于核外电子数的微粒是 。
（3）有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。若两种气体的质量相等，则12C18O和14N2气体所含质子数之比为 ；若两种气体的分子数相同，则12C18O和14N2的体积之比为 。
CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+ 转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
| 离子符号 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
2.5 |
7.0 |
4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH |
3.2 |
9.7 |
6.7 |
（1）第②步反应的离子方程式为。
（2）滤渣A的成分有（填化学式），检验滤液C中的Fe3+ 离子是否除尽的方法是。
（3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、。需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是。
（4）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100mol∙L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为（用小数表示，计算结果保留2位小数）。
某强酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－、NO3－ 中的若干种。某研究性小组为了探究其成分，进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为，气体A的化学式为。
（2）写出向溶液H中通入过量CO2气体生成沉淀I的离子方程式：。
（3）通常可以利用KClO在KOH溶液中氧化沉淀G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2MO4。（M为G中的一种元素，K2MO4易溶于水）请写出制备过程中的离子方程式（M用具体的元素符号表示）。
（4）无法确定的离子是，请设计实验验证该离子是否存在的方法。
KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K2MnO4+2H2O
2 KMnO4+2KOH+H2↑。请回答下列问题：
（1）电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料，其中铁棒为（填“阳”或“阴”，下同）极材料。
（2）通电后，电解质溶液中K+ 向极移动，MnO42－ 向极移动。
（3）电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞，极呈红色。
（4）铂棒上发生（填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为。
（本题共15分）
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②Mg(ClO3)2、NaClO3、MgCl2、NaCl 四种
化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
（1）加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：（写出一点即可）。
（2）加入MgO的作用是；过滤后所得滤渣的主要成分为。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为，再进一步制 Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②；③；④过滤洗涤。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.0 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热，将Fe2＋氧化成Fe3＋。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。
此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次
（4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式：；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果（填“偏大”、 “偏小”或“不变”）；
（5）若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为。
ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：
已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。
2Cu +O2 +2H2SO4==2CuSO4+2H2O
（1）步骤①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+以外，还含有的金属离子有、，所加试剂X为Na2SO4和_________的混合液。
（2）步骤②可进一步氧化除铁，还氧化除去了Mn2+，试写出相应的除去Mn2+的离子方程式_________________________，步骤③加入的试剂是_______，整个工艺流程中可以循环使用的试剂是_____________。
（3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是____________________________。
（4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO3·xZn(OH)2·yH2O]，取该样品7.18 g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00 g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是________________。