（1）补充完成下表：(请把序号①一④的答案对应填入答题卡上)
| 元素 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 元素符号 |
① |
② |
O |
| 原子结构示意图 |
 |
③ |
 |
| 周期 |
三 |
三 |
二 |
| 族 |
IA |
ⅦA |
④ |
（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈 性(填“酸、碱”)，乙元素对应的最高价氧化物的水化物化学式为 。
（3）将乙单质通入到KI溶液中，发生反应的离子方程式为：_______________ ，向反应后的溶液中加入CCl4、震荡，溶液分层，CCl4层呈________色。
实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：
（1）需选用_________容量瓶（填序号）。
A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．1000 mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。
（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）。
A．使用前要检验是否漏水
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中
D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流
（4）导致浓度偏低的原因可能是________（填序号）。
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤
D．定容时俯视刻度线和液面
E．未洗涤烧杯、玻璃棒
次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。
Ag＋＋ H3PO2＋ H2O — Ag ＋ H3PO4＋ H＋
试回答下列问题：
（1）H3PO2中，P元素的化合价为________；该反应中，H3PO2做 （氧化剂、还原剂）
（2）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式： 。
（3）配平离子方程式。
（4）用双线桥法标出电子转移的数目。
（5）若反应中生成5．4 g Ag，则转移电子个数为 。
已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：
D2O+CH3COOH
CH3COOD+HDO
（6）次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于
| A．正盐 | B．酸式盐 | C．钠盐 | D．氧化物 |
填写下列空白：
（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有____ _个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为 。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____________mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为 。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是 ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。
Al2(SO4)3的电离方程式为 ，17.1g Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为 ，Al3+的物质的量浓度为 。
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：
（1）六种元素中非金属性最强的是 (填代号)，该元素位于周期表中第 周期第 族；
由A、B、D三种元素形成化合物的电子式
（2）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有
a.最高价氧化物对应水化物酸性
b.气态氢化物的热稳定性
c.气态氢化物的沸点B比F高
d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊
（3）写出下列反应的化学方程式
①E与足量的盐酸反应的化学方程式
②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式