【原创】C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Fe是常见的元素
（1）Fe元素位于元素周期表的位置 ；二氧化碳的结构式为 。
（2）以上某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐，请写出实验室制备该元素氢化物的化学方程式：____________________________________________。
（3）碳和硅的最高价氧化物对应水合物的酸性强弱顺序为：__________________。
（4）以上主族元素中金属性最强的是__________。单质能用于芯片的是____________。（写元素符号）
（5）氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为：________________________。
菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸
发生化反应的产物。
(1)甲一定含有的官能团的名称是_____________________。
(2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。
(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）___________________。
(4)已知：
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。
a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液d.Na
②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。
③反应Ⅳ的化学方程式是
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3+＋H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为。
（1）用5.0 mol·L－1的NaOH溶液配制0.1mol·L－1的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________________________________（填仪器名称）．
（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）________．
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．
某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________________________。
（2）反应开始至2 min时Z的平均反应速率为____________。