为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：
合成塔中反应的化学方程式为 ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考
虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 。
从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符（填字母）。
| A．过滤 | B．分液 | C．蒸馏 | D．结晶 |
（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括 。
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有 。
（5）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。
(1)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有________个氧原子，每个氧原子周围有________个硅原子，硅氧原子个数比为________。
(2)石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。
平均每个正六边形所占有的碳原子数目为________、
平均每个正六边形所占有的共价键数目为________。
在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有(填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是(填角度).
氯化钠属于 晶体，二氧化硅属于 晶体，NaCl和SiO2并不代表它们的 式，只能表示组成晶体的各种微粒的 。
榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：
（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Ca2+外，还含有的金属离子是________。
（2）对溶液Ⅰ进行操作时，控制溶液pH＝9～10 （有关氢氧化物沉淀的pH见下表）NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致_________溶解，沉淀。
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Ca(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
1.5 |
3.3 |
12.0 |
（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式。
（4）①某同学在实验室中用图1装置制取CO2气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产生，可能的原是；为了能产生沉淀，该同学对图1装置进行了改进，改进的方法为。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系。
运用相关原理，回答下列各小题：
已知：NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－
（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3·H2O中水的电离程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为。（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则[Na＋]＋[NH4＋]2[SO42－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）
（3）将分别含有MnO4－、Fe3+、Fe2+、I－的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，
充分反应后：
①若I－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有，一定不存在的是。
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有，
一定不存在的离子有。