高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于
日常生活用水
和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。
回答下
列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是______ ___（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。
③步骤Ⅱ的名称是 。
④步骤Ⅲ的离子方程式为_________________________________ __。
（2）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________
A、Al3+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+
为证明该离子确实存在，可采用的试剂是_____________________。
②往酸性
溶液中加入试剂X的目的是_________________________________。
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为
（写化学式）。
I. 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+B(g) 
C(g)
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量
为_____mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。
（3）若开始时放入x mol A、2molB和l mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别
是y mol和3a mol,则x ="_____mol," y =_____mol。平衡时，B的物质的量_____(选
填一个编号)。
(甲)大于2mol (乙)等于2mol
(丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol。
（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是
________。
II. 若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入l mol A和l mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进
行比较________________ (选填一个编号)。
（甲）a < b (乙) a > b (丙) a =" b" (丁) 不能比较a和b的大小。
将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
NH4I(s) 
NH3 (g) + HI(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g)
当反应达到平衡时c (H2)=" 0.5" mol/L, c (HI)=" 4" mol/L, 则 c（NH3），HI 的
分解率为。
反应m A＋n B
p C在某温度下达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的
关系是。
（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____
方向移动。
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___态。
(4分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙
醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、
391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________