（本题16分）
(1)某化合物结构简式如图，请根据所示的化合物回答问题：
该化合物中，官能团①的名称是________；官能团⑦的名称是________；该化合物是由________个氨基酸分子脱水形成的；写出该化合物水解生成的氨基酸的结构简式(任写一种)：________；并写出此氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________
(2)某有机物含有C、N、H、O四种元素，下图为该有机物的球棍模型。
①该有机物的化学式______________________________。
结构简式_______________________________________________
_______。
②该有机物可能发生的化学反应有(填编号)________。
a．水解 b．加聚c．取代 d．消去e．酯化
③该有机物发生水解反应的化学方程式__________________________________。
（1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为个。
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点（填“低”或“高”），其原因为。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德罗常数，则C
aO晶胞体积为cm3
熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一
定比例Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示。
请回答下列问题：
（1）B极发生____（填“氧化”或“还原”）反应
（2）电池总反应为___________________________________________。
（3）以
此电源电
解足量的CuSO4溶液，阳极产生气体0.56 L（已换算为标况），则阴极产物的质量为g。电解后溶
液体积为1 L，溶液的pH约为。
（4）电池中的电解质碳酸钠形成的水溶液体系不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，其原因是
（用化学方程式表示）
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：
(1)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是________。
(3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是________。
(4)存在同分异构体的是________。
(5)在120 ℃，1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为________。
(6)10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。该气态烃是________。
A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用
试剂是_____________，实验现象为_________________________________________。
Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是______________。
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________。
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是________________________。