（本题10分）
为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OH浓硫酸170 ℃CH2===CH2＋H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的
杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是________(填编号)。
| A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 |
| B．使溴水褪色的反应，就是加成反应 |
| C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯 |
| D．使溴水褪色的气体，就是乙烯 |
(2)乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是____________，它与溴水发生反应的化学方程式是___________________，在验证过程中必须全部除去。
(3)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取哪些方法？
(10分)自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：
（1）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：______、______、________；
（2）如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）
①填写以下仪器的名称：D，J；
②用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？，解释其原因；
③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是，仪器J的冷凝水应该进出（填写a、b）。
(6分)（1）在标准状况下，有下列物质：①4 g H2 ②33.6 L CH4 ③1 mol H2O ④3.01×1023个O2 ，其中含分子数最多的是（请在横线上填写序号，下同），含原子数最少的是，质量最大的是，体积最小的是；
（2）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是；
（3）若1克H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为。
(4分)有下列物质：①空气 ②O2 ③NaHSO4 ④氨水 ⑤CuSO4·5H2O ⑥NaOH
⑦CO2 ⑧Fe2O3 ⑨金刚石 ⑩H2SO4 ，请回答下列问题（请在横线上填写序号）：
（1）属于混合物的有；
（2）属于酸性氧化物的有；
（3）属于碱的有；
（4）属于盐的有。
(14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中电解池中所发生总反应的离子方程式为：________，与电源负极相连的电极附近，溶液PH ________。（选填“不变”“升高”或“下降”）
（2）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程中发生的离子方程式为、。
（3）若粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是 ；
a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2
（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为 ；
a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 。（填操作名称）除去NaCl。
(10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuCl2溶液，则
①电解池中X极上的电极反应式是________；
②Y电极上的电极反应式是________；检验该电极反应产物的方法是________。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①Y电极的材料是________；
②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。