工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g～0．5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO
+ xI-+ yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是 ，y的数值是 。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现
有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。
（3）某工厂废切削液中
含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列
物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ，
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为： 。
(14分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等，均为10个；③Z2与YW分子中质子数相等。回答下列问题：
（1）YW2的电子式：；实验室中MWX溶液的保存方法是：
（2）由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物A，其原子个数比为5：1：1：3，则A的水溶液与足量的MWX溶液反应的离子方程式为：
（3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成浅黄色沉淀的离子方程式为：
（4）与M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反应，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是（填元素名称）。
(6分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：
（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能；（用化学式填写）
（2）写出实验③中发生的反应的离子方程式：。
a到g元素的原子最外层都是M层，最外层电子数如下：
| 元素 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
| 最外层电子数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
用化学符号完成下列问题：
（1）元素b与元素g形成的稳定化合物，其电子式：
（2）在d、e、f、g所形成的气态氢化物中稳定性最差的是：
（3）工业制备单质d的化学反应方程式：
（4）元素c的最高价氧化物对应的水化物分别与元素a、f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①
②
(8分)如何用所提供的试剂和方法除去混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入表内相应的空格中（不需要外加试剂的,此格可标“——”,可重复选择）
I．可供选择的试剂：
| A．盐酸 | B．NaOH溶液 | C．CuO | D．饱和的NaHSO3溶液 |
II．可供选用的操作：①洗气②加热③过滤④分液
| 混合物 |
所用试剂 |
主要操作 |
|
| （1） |
BaSO4(I2) |
||
| （2） |
CaCO3(SiO2) |
||
| （3） |
SO2(HCl) |
||
| （4） |
CO2(CO) |
根据图示填空
（1）化合物A含
有的官能团是、、。
（2）1mol A与2mol H2反应生成1molE，其反应方程式是
。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是。
（5）F的结构简式是。由E生成F的反应类型是。