有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。
（1）根据以上记录确定：A___________________B____________________
C____________________D__________________（填化学式）
（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：
①
⑤
完成银镜反应实验：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时在AgNO3溶液中出现__________反应的离子方程式为____ ________________，继续滴入氨水则____ ____，反应的化学方程式为_______________________________边滴边振荡直滴到_____ _________为止．再加入乙醛溶液后，水浴中加热，现象是_______ _____，化学方程式为： ________________________
下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
(1)上述元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。
(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是__________________________的缘故。
(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________ ；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，用电子式表示该化合物的形成过程_________________________________________
_。
(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力是上表中所列元素中最强的，则X是周期表中第_______ 族元素。
(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的_______(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：__________________________________________ 。
(6）设计实验方案：比较与I和H单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
| 实验步骤 |
实验现象与结论 |
下列反应属于放热反应的是_______；属于吸热反应的是_______。
| A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 | B．氢气在氧气中燃烧 |
| C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 | D．氢氧化钾和硫酸中和 |
E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 F. C与CO2高温生成CO
G．葡萄糖在人体内
氧化分解 H．钢铁制品生锈的反应
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
(1)Z的离子结构示意图为；化合物BA4的电子式为。
(2)化合物Y2X2
中含有的化学键类型有________(填序号)．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_______(填化学式)，其主要原因_____________________。
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成A2X和Z单质，试写出化学方程式____________________。
氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一，
它既是绿色能源，又
可循环利用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的
分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转移的角度看，过程Ⅱ主要是能转化为能。
如果用KOH溶液作为电解质溶液，写出该燃料电池的电极反应式
负极：______________________________正极：_________________________________。[来