课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对—羟基苯甲酸乙酯。
请回答：
（1）有机物C7H7Br的名称为 。
（2）产品的摩尔质量为 。
（3）在①～⑥的反应中属于取代反应的有 。
（4）
在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式） 。
（5）
的同分异构体很多，其中符合下列条件有 种。
①遇到FeCl3溶液出现显色现象；②能发生水解反应；③能发生银境反应；④无－CH3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为 。
（6）高分子化合物
是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
。
指出下列变化能量是怎样转化的：
（1）学校燃烧煤煮饭，
（2）给手机的电池充电，
（3）用畜电池点亮灯泡，
（4）电解水得到O2和H2。
为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将3.1 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图；
③其核磁共振氢谱如图
试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是____________。
（2）有机物A的实验式是_______________。
（3）有机物的结构简式为___________________
（4）若以分子量为28的某烃为原料合成机物A,则所经过的反应类型为_______________
(填反应名称用→连接)
根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）A的结构简式是_________________
（2）①的反应类型是________________，③的反应类型是________。
（3）反应③的化学方程式是：___________________________________________。
（4）反应④的化学方程式是：___________________________________________。
（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为。
(a)A (b)B (c)C (d)D
（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22．4L的H2（标准状况）；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个；
①请写出元素X的一种核素的化学符号；
②写出元素Y在周期表中的位置；
③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是（填元素符号），可以验证该结论的实验是。
(a)比较两种元素单质的熔点
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
| 元素编号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 电负性 |
3．0 |
2．5 |
X[ |
1．5 |
0．9 |
| 原子半径（单位nm） |
0．099 |
0．102 |
0．110 |
0．143 |
0．186 |
| 主要化合价 |
-1，+7 |
-2，+6 |
-3，+5 |
+3 |
+1 |
请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图；
（2）X的值应为（填字母）；
A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：