下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
O |
| 2 |
|
|
|
C |
N |
O |
F |
Ne |
| 3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
|
| 4 |
K |
Ca |
|
|
|
|
Br |
|
（1）第三周期中原子半径最大、金属性最
强元素是 （填元素名称）；
（2）氖原子结构示意图为 ；（3）N与O中，原子半径较大的是 。
（4）形成化合物种类最多的元素是 ；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式
（5）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为
（6）N元素形成的一种氢化物的化学式是 ，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应化学方程式 。
（1）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
| 组别 |
NH3·H2O |
HCl |
混合溶液的pH值 |
| 甲 |
c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1 |
c（HCl）=0.1mol·L-1 |
pH=a |
| 乙 |
NH3·H2O的pH=12 |
HCl的pH=2 |
pH=b |
| 丙 |
c（NH3·H2O）="A" mol·L-1 |
c（HCl）=0.1mol·L-1 |
pH=c |
针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；
②乙组b7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙组溶液混合后c＝7，A0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。（2）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。
①a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）。
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H+）为1.3×10-3 mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka（设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。）
制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
某温度下体积为10L的密闭容器中，测得各物质的物质的量数据如下：
| 物质的量mol |
0min |
2 min |
3 min |
4 min |
| NH3 |
2.0 |
1.4 |
n1 |
n1 |
| CO2 |
1.0 |
0.7 |
n2 |
n2 |
| H2O |
0 |
0.3 |
n3[ |
n3 |
（1）根据表中数据计算0～2min内NH3的平均反应速率，若起始时与平衡时的气体总压强之比为15/11，n1＝mol。
（2）该温度下此反应的平衡常数表达式为
（3）下列各项能表示该反应达到平衡状态是。
A．消耗NH3的物质的量与生成H2O的物质的量之比为2∶1
B．c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=2∶1∶1
C．气体密度不再变化
D．容器压强不再变化
（1）已知：C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)△H=－2220.0kJ/mol
H2O(1) ===H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
（2）在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，B电极质量增重，A极产生无色气体。请回答下列问题：
① 写出D电极反应式： ；
②写出水槽中电解AgNO3溶液总反应的离子方程式：，阴极增重2.16 g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_____L。
向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物
质的量为 。
加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过、过滤、洗涤、干燥等步骤。
| 温度/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
| KIO3/100g水 |
8.08 |
12.6 |
18.3 |
24.8 |
（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。
在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 、。
该实验可以用作指示剂，滴定终点的现象是。
③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是。
A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗 B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
④加碘食盐样品中的碘元素含量是g·kg-1（以含w的代数式表示）。