有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、
Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如
下图所示：
请你根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）： 。
（2）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式： 。
（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为： 。
在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应:
A(g) +3B(g
) 
3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡时A的物质的量为a mol。
(1)达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是（用含
a的关系式表示）
(2)在相同的实验条件下，若在
同一个容器中改为加入2 molA和6 molB，达到平衡后， C在混合气体中的体积百分含量（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与(1)相同,则n、m与p的关系式为。
(10分) (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
①丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6 kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝+32.4 kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH＝CH2 (g)+H2(g)的△H＝kJ·mol-1。
②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应总方程式为
；放电时CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。
(2)
反应A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
①该反应是_______________反应（填“吸热”“放热” ）；
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”“减小”“不变” ）；
③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____________，原因是______________________________________________________________________。
(12分)(1)已知离子反应：
＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝，R元素在中的化合价是。
(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
①在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是(填编号)。
②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
__Na2Cr2O7＋__KI＋__HCl——__CrCl3＋_NaCl＋__KCl＋__I2＋
(用单线桥表示电子转移的方向、数目)
当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是。
（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏 、萃取、结晶）
a、熬煮中药__________________ b、分离豆浆和豆渣__________________
c、用海水晒盐_________________ d、海水淡化__________________
(2 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、H＋、M
g2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol。
②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。
根据上述实验回答：
（a
）原溶液中一定不存在的离子是_______________________。
（b）原溶液中可能存在的离子是_______________________。
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________________。
某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
(1)c(CO32－)=______。
(2)K＋是否存在？；若存在，浓度范围是(若不存在，则不必回答第2问)。
(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？