完成下列各题：（1）．在
时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）
2NH3(g）;
,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。
①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为 N2的转化率为
②在时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为（ ）（填选项字母）
a 大于0.4mol b 等于0.4mol c 小于0.4mol
③下图是在时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在
时的H2体积分数随时间t的变化曲线。
（2）.已知：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的
双水解，生活中通常利用Al3 +与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：
①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为： 。
②为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是 。
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式： 。
过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
| A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 | B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O |
| C．2 H2O2="2" H2O+O2 | D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O |
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。
(8分)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
(1)单质F是_____________________。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)________________________。
(3)溶液I中所含金属离子是_____________________。
(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)____________________。
(10分)（2004年天津高考题）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。
(12分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：
(1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为。
(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积(填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。
若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗?(填“同意”或“不同意”)，原因是。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)
。
(12分)(1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：，该反应在中进行。
(2)为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室(见图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为。
(3)在吸收塔中用吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。