下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：
试回答下列问题：
（1
）
按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于 区。
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式 。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中
序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号），第一电离能最大的是 （填图中的序号）。
（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：
。
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化方式成键；分子中的共价键含有 （填标号）。
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、2个π键 d．3个σ键、1
个π键
（6）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型
是 。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图 。
请在下列化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
8NH3＋3Cl2 ===6NH4Cl＋N2氧化剂是_________，还原剂是_________。
按要求回答下列各题：
（1）某原子质子数为16，写出该原子的结构示意图；
（2）某一价阳离子的核外电子排布与Ne相同，写出该离子的结构示意图；
（3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为。
按要求完成下列各题：
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H2SO4；MgCl2；NaHCO3；
（2）现代工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为____________________
从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g·mol－1，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为 M ＝ m / n，以此类推，物质的量浓度单位是，其计算公式c ＝ ；
由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式NA＝ ；
气体摩尔体积的单位是，其计算公式是Vm＝ 。
0.1mol H2S共有约mol电子，17g NH3共有个电子。同温同压下，同体积的NH3和H2S气体气体的质量之比为；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为；氢原子的个数比为