下图表示常见元素单质及化合物相应关系
已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分
请回答下列问题：
（1）D的电子式 ；H为 （填化学式）
（2）完成下列方程式
空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式
反应②的化学
反应方程式
足量B通入H溶液的离子反应方程式
锂和铍单质及化合物的性质具有特殊性。
I．石墨可以用作锂电池的负极材料，Li+嵌入石墨层间，形成LiC6嵌入式化合物，正极材料常用LixCoO2。
（1）电负性LiBe（填“>”或“<”）。
（2）Co元素基态原子核外价电子排布式为。
（3）在LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力类型为。
II．固体氯化铍结构如图：
（4）铍原子杂化轨道类型为。
（5）氯化铍分子中含有化学键类型有（填序号）。
| A．极性键 | B．非极性键 | C．配位键 | D．离子键 |
（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为。
（2）把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量浓度为。
写出下列反应的离子方程式：
①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
②将锌粒加入到稀硫酸中
③NaHCO3溶液与盐酸混合
④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题：
（1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反应中被还原的元素为（写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为。
（3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气L。
（4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量
为mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为mol。
有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。
①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；
②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；
③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色；
④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：
（1）画出Z原子的原子结构示意图；实验室中的W应保存在____________中（填试剂名称）
（2）写出化学式W2Y2____________
（3）写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意3种的化学式
①②③
（4）Z单质与水反应的离子方程式：_________________________
⑸W单质与X2Y化学反应方程式：__________________________