【改编】对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) 
H=+180．5kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483．6 kJ·mol-1；
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92．4 kJ·mol-1。
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol
则氨的催化氧化反应生成液体水的热化学方程式为 。
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) H<0。
一定温度下，将2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
①增大压强，NO的平衡转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），0~20min平均反应速率v(NO)为 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入NO、CO2各1．2 mol，则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。
（3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是 (填字母代号)。
a．放电过程中，需要向燃料电池中补充H+
b．溶液中的NH4Cl浓度增大，所以Cl-离子浓度也增大
c．每转移6．02
1023个电子，则有标准状况下11．2L电极反应物被氧化
d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各小题：
⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______，升高温度，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
⑵在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________________。
（用上图中出现的字母表示）
⑶在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是______________________。
a．氢气的浓度减小b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
⑷据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_________________________（用化学方程式表示）。
⑸能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________。
（1）用离子方程式表达下列应用或现象
①向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊
②铝片和Hg(NO3)2溶液的反应
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①CuO ＋2H+＝Cu2+＋H2o
②CO32-+ 2H+＝CO2↑+ H2O
（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为。
(2)已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L
，原混合气体中N2、CO2的体积之比.
某反应中反应物与生成物有：
、
、
、
、
、Br2和。
(1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：++ →+ Br2+ + H2O
(2)反应中，被还原的元素是，还原剂是。
(3)根据上述反应可推知。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：>Br2 d．还原性：> Br2
现有下列十种物质：①H2 ②铁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
| 分类标准 |
氧化物 |
电解质 |
|||
| 属于该类的物质 |
② |
⑧ ⑨ |
⑦ |
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
（3）⑩在水中的电离方程式为
，
1 g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程为 。