【改编】对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) 
H=+180．5kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483．6 kJ·mol-1；
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92．4 kJ·mol-1。
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol
则氨的催化氧化反应生成液体水的热化学方程式为 。
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) H<0。
一定温度下，将2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
①增大压强，NO的平衡转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），0~20min平均反应速率v(NO)为 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入NO、CO2各1．2 mol，则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。
（3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是 (填字母代号)。
a．放电过程中，需要向燃料电池中补充H+
b．溶液中的NH4Cl浓度增大，所以Cl-离子浓度也增大
c．每转移6．02
1023个电子，则有标准状况下11．2L电极反应物被氧化
d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液
(每空2分，共12分)推断下列化合物的化学式：
⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物其化学式是。
⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为。
⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为。
⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是。
⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是。
（每空2分，共14分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。
（2）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：_____________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：，SO2的立体结构为：。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（图3）。
（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________________。
（3）装置E中用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2，若反应生成的Cl2体积为2.24L（标准状况），则被氧化的HCl为mol。
（4）实验结束后，有同学认为装置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等阴离子，请填写检验其中SO42－和SO32－的实验报告。
限选试剂：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1MgCl2
1 mol·L－1 HNO3；0.1 mol·L－1 AgNO3；新制饱和氯水。
| 编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
| 步骤① |
取少量待测液于试管中，滴入 至过量 |
，证明待测液中含SO32－。 |
| 步骤② |
在步骤①的溶液中滴入少量 |
， 证明待测液中含SO42－。 |
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图（2）所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为。
（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为；
（3）反应开始至5min ，正反应速率逐渐；逆反应速率逐渐， 5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的；
A．正逆反应都停止了
B．正反应速率为零
C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．逆反应速率为零
（4）下列措施能使正反应速率增大的是
A．升高温度 B．降低温度
C．增大Y的浓度 D．减少Z的浓度
X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，X、 Z上下相邻，Y、Z左右相邻。
（1）X、 Y、Z的元素符号分别为、、。
(2) Y的氧化物是性氧化物，X、Z的最高价氧化物的水化物酸性强弱为>
（填物质的化学式）。
(3) X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于晶体，ZO2在固态时属于晶体；XO2的电子式为。
（4）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。