在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) 
FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2="b" kJ·mol-
反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3
（1） △H3= (用含a、b的代数式表示)。
（2）反应①的化学平衡常数表达式K= ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为 ，CO的平衡浓度为 。
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。
A．缩小反应器体积 B．再通入CO2 c．升高温度 D．使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、
F、 H、乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出
①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：
_________________________________________________________________；
②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________。
甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是.
防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：
通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：
，
不能用NaOH溶液的原因是，
也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）