现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm－3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol／L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有 (填代号)，除上述仪器外，还缺少的一种主要仪器是 。
（2）经计算，需浓硫酸的体积为 ，现有
①10 mL ②20 mL ③50 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填序号）。
（3）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中错误的是________________，能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是________（填序号）。
①将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤定容时，俯视刻度线
（共16分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
| A．碱石灰 | B．饱和食盐水 | C．浓硫酸 | D．饱和碳酸氢钠溶液 |
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：____________________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 |
原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为_______色 |
氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 |
_______________________________ |
| 然后溶液从无色逐渐变为_______色 |
_______________________________ |
（共14分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收。
试回答下列问题：
（1）D的化学式是，判断理由是。
（2）写出其余几种物质的化学式：A，B，C。
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式
。
超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有__________。（填字母序号）
| A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 |
| B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子 |
| C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 |
| D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体 |
（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。
（3）SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。
（4）NH3易液化的原因是___________________。
（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为__
___________。
（6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。
已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
② 2NaHCO3 
Na2CO3 +CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由。
（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：（将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：。
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为。
(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。
(2)滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 |
待测溶液的体积/mL |
标准溶液的体积/mL |
|
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
| 1 |
25.00 |
1.02 |
21.03 |
| 2 |
25.00 |
2.00 |
21.99 |
| 3 |
25.00 |
0.20 |
20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。