将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
| A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ | B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ |
| C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ | D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半径/10－12 m |
160 |
110 |
70 |
66 |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋5、＋3、－3 |
＋5、＋3、－3 |
－2 |
下列叙述正确的是 ( )。
A．离子半径：W＜X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W
C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ( )。
| A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 |
| C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 |
| D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是 ( )。
| A．电子层数：X>Y |
| B．气态氢化物的稳定性：HX<HY |
| C．酸性：HXO4>HYO4 |
| D．能发生置换反应：Y2＋2NaX=X2＋2NaY |
不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ( )。
A．34S原子核内中子数为16
B．1H216O和1H218O的相对分子质量不同
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强
有一澄清透明溶液，含有H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2—、CO32—、NO3—中的几种，向溶液中逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，开始没有沉淀生成，后产生沉淀，沉淀达到最大量后继续滴加NaOH溶液时沉淀部分消失。下列判断正确的是 ( )。
| A．一定不含Fe3＋和Fe2＋ |
| B．一定含有Al3＋，Fe3＋、Fe2＋至少含有一种或两种皆有 |
| C．溶液可能含有NO3— |
| D．一定含有Fe3＋，一定不含Fe2＋ |