已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为( ) ；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为( )（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ( ) ；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈( )（填“酸”、“碱”或“中”）性；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因
是 ( )
（用化学方程式表示）。
①CaCO3=" CaO" + CO2ΔH=+177.7kJ·mol-1
②C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)ΔH=131.3kJ·mol-1
③1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) =1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)ΔH= —57.3kJ
④C(s) + O2(g) = CO2(g)ΔH=—393.5kJ·mol-1
⑤CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)ΔH=—283kJ·mol-1
⑥HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l)ΔH=—57.3kJ·mol-1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有；
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有。
某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
| t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
| 0 |
1.00 |
2.00 |
0.00 |
| 1 |
0.90 |
1.80 |
0.20 |
| 3 |
0.75 |
1.50 |
0.50 |
| 5 |
0.65 |
1.30 |
0.70 |
| 9 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
| 10 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
| 14 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
（1） 体系中发生反应的化学方程式是____________；
（2） 计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；
（3） 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
（4） 如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1所对应的实验条件改变是：______ ______。
（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2．00 mol、4．00 mol和0 mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α! α（填 < > =）。
（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1．00 mol、1．00 mol和1．00 mol，此时可逆反应的反应速率：u（正）u（逆）（填 < > =）。
在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3 ， ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。
A t0～t1 B t1～t2C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项),t1时刻________； t4时刻________。
A 增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。
现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比
将_________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____(填“变深”“变浅”或“不变”)。
（1） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式: _。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_____________。
（2）已知①CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ;ΔH1= －283.0 kJ/mol
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3="-1370" kJ/mol
试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：
___________________________________________________________。
（3）Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K，测得在不同
温度下，K值如下：
| 温度/℃ |
500 |
700 |
900 |
| K |
1.00 |
1.47 |
2.40 |
①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。
②此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。