(14分)硫酸工业中2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)；ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下：
  压强SO2的 转化率 温度 |
1×105 Pa |
5×105 Pa |
10×105 Pa |
50×105 Pa |
100×105 Pa |
| 450 ℃ |
97.5% |
98.9% |
99.2% |
99.6% |
99.7% |
| 550 ℃ |
85.6% |
92.9% |
94.9% |
97.7% |
98.3% |
(1)在生产中常用过量
的空气是为了________。
(2)高温对该反应有何影响？________，实际生产中采用400～500 ℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到________。
(3)增大压强对上述反应有何影响？____，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是______________。
(4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___，尾气中SO2必须回收，主要是为了________。
已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。
(1)写出有关反应的离子方程式；
。
(2)被还原的HNO3的物质的量为；
(3)参加反应的HNO3的物质的量为。
(12分)如图所示：下图为A → E五种含同种元素的物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，D呈红棕色。按要求回答下列问题：
(1) A物质的电子式；B物质是含键
的分子（填“极性”或者“非极性”）
(2)下列反应的化学方程式为：
①B→C：
②D→E：
(3)实验室制取B的化学方程式为：，通常用来干燥B气体；
已知B可以与灼热的氧化铜反应得到A气体和金属铜，则该反应的化学方程式为：。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,
按要求填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
||
| 4 |
⑩ |
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的元素是:(填元素符号)，其原子结构示意图为。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是。
(3) 最高价氧化物属两性氧化物的元素是（填元素符号）；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
(4) 用电子式表示元素④与⑦形成的化合物的形成过程：，
该化合物属于(填 “共价”或“离子”)化合物。
(5) 比较：氢化物稳定性②③，最高价氧化物对应水化物的酸性②⑥
（填“>”、“<”或“=”）。
(6) ⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为；
(7) 工业上制取元素⑥的单质的化学方程式为
在配合物Ni(CO)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______、_______、_______。
砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。